苏教版高中二年级化学上册从铝土矿到铝合金同步训练
1、单项选择题
1.某化学兴趣小组用收购的镁铝合金制取氢气。现有10.8g镁铝合金，下列说法正确的是
A.常温下与足量18mol/LH2SO4溶液反应，最多可放出0.6molH2
B.常温下与足量2mol/LHNO3溶液反应，最少可放出0.45molH2
C.常温下与足量2mol/LH2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45mol～0.6mol之间
D.常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45mol～0.6mol之间
2.将5.4gAl投入200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为
A.HNO3溶液 B.Ba2溶液
C.H2SO4溶液 D.HCl溶液
3.下列操作所得物质为纯净物的是
A.将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将它蒸干，得纯净的NaAlO2固体
B.向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al3固体
C.把铝块与适当的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体
D.把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体
4.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等水平的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的水平为
A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g
5.将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中很多存在的是
A.Na+、Mg2+ B.Al3+、Mg2+ C.Mg2+、AlO-2 D.Na+、AlO-2
6.在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能察看到先生成沉淀后变澄清的是
①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④氯化铝溶液中滴加氨水⑤硝酸银溶液中滴加氨水
A.①②⑤ B.②③④ C.①②④⑤ D.③④⑤
2、不定项选择题
7.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是
A.铝在常温下不可以与氧气反应
B.铝能与氯气反应
C.铝既能溶于酸，又能溶于碱
D.氧化铝只能与酸反应，不可以与碱反应
8.双羟基铝碳酸钠是医疗上常见的一种抑酸剂，其化学式是NaAl2CO3。关于该物质的说法正确的是
A.该物质是盐类
B.该物质是Al3和Na2CO3的混合物
C.1molNaAl2CO3最多可消耗3molH+
D.该药剂不合适于胃溃疡病人服用
9.铍与铝的性质相似，已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O===2NaCl+2Be2↓能进行完全。据此作出的以下判断中正确的是
A.常温时，BeCl2溶液pH>7，将它蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2
B.常温时，Na2BeO2溶液pH<7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2
C.Be2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
D.BeCl2水溶液的导电性较强，说明BeCl2肯定是离子化合物
10.硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO2-4的浓度为0.20mol/L时，加入等体积的0.20mol/L的KOH溶液，使生成的白色沉淀恰好溶解，那样反应后溶液中K+的浓度为
A.0.20mol/L B.0.25mol/L
C.0.225mol/L D.0.45mol/L
11.下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能达成如图所示转化的是
物质选项
a b c
A Al AlCl3 Al3
B HNO3 NO NO2
C Si SiO2 H2SiO3
D CH2==CH2 CH3CH2OH CH3CHO12.将肯定水平的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是
A.Mg和Al的总水平为9g
B.硫酸的物质的量浓度为5mol/L
C.生成的H2在标准情况下的体积为11.2L
D.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L
3、非选择题
13.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn4]2+。
回答下列问题：
单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为。
写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。
下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验办法即可辨别的是。
①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水
写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式：。
试讲解在实验室不适合用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌是什么原因：
。
14.由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取A的主要材料。请回答：
写出下列物质的化学式：
A，乙。
写出甲物质在工业上的任意两种主要作用与功效
。
写出下列变化的化学方程式：
①A与NaOH溶液反应的离子方程式：;
②乙与过量CO2反应的离子方程式：;
③戊溶液与乙溶液混合的离子方程式：。
15.某铝合金中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：
取样品ag，称取时用的仪器名字为。
将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有;滤渣中含有;在溶解过滤时用的主要仪器有。
往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的化学方程式
。
在第步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再降低为止，冷却后称量，水平为bg。有关反应的化学方程式为
。
计算该样品中铝的水平分数的表达式为。
16.短周期元素形成的容易见到非金属固体单质A与容易见到金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大方中能致使酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
请回答下列问题：
组成单质A的元素坐落于周期表中第周期，第族。
B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：。
G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为，当生成2mol二氧化氯时，转移电子mol。
溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：
。
H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为
。答案
1.C2.D3.D4.A5.D6.A7.BC8.AD9.C10.B11.B12.AD
13.AlO-2
Zn+2NaOH===Na2ZnO2+H2↑
①③④
Al3++3NH3H2O===Al3↓+3NH+4可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn2可溶于过量氨水中，生成[Zn4]2+，氨水的用量不容易控制
14.AlNaAlO2作耐高温材料;制取铝单质
①2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑
②AlO-2+CO2+2H2O===Al3↓+HCO-3
③Al3++3AlO-2+6H2O===4Al3↓
15.托盘天平
MgCl2、AlCl3Cu、Si漏斗、烧杯、玻璃棒
MgCl2+2NaOH===Mg2↓+2NaCl，AlCl3+3NaOH===Al3↓+3NaCl，Al3+NaOH===NaAlO2+2H2O
NaAlO2+CO2+2H2O===NaHCO3+Al3↓，2Al3=====△Al2O3+3H2O
9b17a×100%
16.三ⅥA
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
硫酸钠2
4Na2S+O2+2H2O===4NaOH+2Na2S2
溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体